Rotes kupferoxid kann mit mit wasserstoff reduziert werden. Welches Wasservolumen bei 25 grad und 980 hPa ist zur Reduktion von 10 g diese Oxid erforderlich? Bitte helft mir! Habe keine Ahnung! :)

Ergänzungen

1. HannesB schrieb am (04.05.2011 | 20:23):
   Also gut, der erste Schritt:
   
   – Summenformel CuO + H2 -> Cu + H2O
   – CuO "wiegt" 79,545 g/mol, 10 g sind also 0,126 mol
   – somit sind 10/79,545 mol H2 für diese Reaktion notwendig
2. HannesB schrieb am (04.05.2011 | 20:26):
   nächster Schritt wäre jetzt: Berechne das Volumen, das 10/79,545 mol H2 bei 298,15 K und 980 hPa einnimmt.
3. hiogi schrieb am (04.05.2011 | 21:57):
   Ergänzung eines mobile app users
   Und was käme dann da als Endergebnis raus?
   Vielen dank!
4. HannesB schrieb am (05.05.2011 | 00:01):
   allgemeine Gasgleichung: V = (m * R * T) / p, also
   
   V = (10/79,545 mol * 8,314472 J/mol/K * 298,15 K) / 98.000 Pa = 0,00318 m2 = 3,18 l
5. hiogi schrieb am (05.05.2011 | 20:35):
   Ergänzung eines mobile app users
   Danke! Alles richtig! Hat mir echt geholfen! Konnte nämlich keiner lösen! Nur ich :D

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